①a点表示的氢化物的化学式为 .它的沸点比b点高.是因为——青夏教育精英家教网—

①a点表示的氢化物的化学式为 .它的沸点比b点高.是因为【查看更多】

(1)化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是________(填“极性”、“非极性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol　C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是________．

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为________．

(3)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________．(填下图中的字母)

(4)把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．CoCl₃·5NH₃中Co化合价为________，请写出表示此配合物结构的化学式：________．

(5)核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是________．

(6)Mg晶体的熔点比Na晶体________(填“高”或“低”)，原因是________．

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[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	M	F
电离能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²^＋再失去一个电子比气态F²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；

（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

（写一个）。

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[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²^＋再失去一个电子比气态F²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；
（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
（写一个）。

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[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	M	F
电离能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²^＋再失去一个电子比气态F²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；

（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

（写一个）。

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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
结构性质信息	基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有2对成对的p电子	其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
键能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之间通过双键形成AO₂分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键
（5）下列分子结构图中的“

”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“

”表示氢原子，小黑点“

”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B₄分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．

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