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    (1)解题步骤: CO ( g ) + 2 H2 ( g ) CH3OH ( g )起始时物质的量(mol): 1 2 0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
    步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填仪器编号）
    ①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
    （2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
    碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
    碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
    ；
    （3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ；
    （4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
      和过滤；
    （5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到得现象是
    溶液出现血红色
    溶液出现血红色
    ．

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    某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究．
    （1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成
     
    （填字母）．
    A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
    （2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
    SO42-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在S2O32-
    假设2：只存在ClO-
    假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：
     
    步骤2：
     
    …

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    蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    实验步骤如图甲：
    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称
    过滤
    过滤

    （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

    （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

    （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
    C
    C
    （填序号）．
    A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
    （6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    ，装置C应盛的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=
    3：1：3
    3：1：3
    ．

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    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是（　　）
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    A、步骤I中减少的3g固体一定是混合物B、步骤II中质量减少的物质一定是CuC、根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D、根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol?L-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（　　）
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    A、无色气体可能是NO和CO2的混合物B、由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3+C、溶液X中所含离子种类共有4种D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的同体质量为2.4g

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