某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                  。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      。
（3）达到平衡是X的浓度是      ；
（4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有            。
A．增大反应物的浓度    B．升高温度    C．使用正催化剂

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够增大Na₂CO₃溶液的PH。

D．工业上合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．工业上合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。            

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．工业上合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。