[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac?CO △H<0.请回答以下问题:(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是 .能否用空气代替氮气? .其理由——青夏教育精英家教网—

[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac?CO △H<0.请回答以下问题:(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是 .能否用空气代替氮气? .其理由是 .(2)在实验过程中.未见B装置中有白色沉淀生成.说明在装置A中发生反应的化学方程式是 .证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是 .(3)若使实验更具有说服力.通过增添设备和药品.设计一个更加严密的改进实验方案是 .(4)若没有木炭粉和氮气.改用氢气行吗? .实验的装置和药品又将做怎样的调整? . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂ (g) △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g) △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH₄ (g)＋2H₂O (g)＝CO₂ (g)＋4H₂ (g) △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是。

（3）水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0

[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为。

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某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

①PbO+CPb+CO(主要) ②PbO+COPb+CO₂

③[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+ NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO；ΔH＜0

试根据下图回答问题：

(1)盛澄清石灰水的洗气瓶中，开始一段时间可能没有现象，其原因是_____________。

(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的作用为_____________________________。

(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的反应条件是___________。

(4)若用空气代替于燥的N₂，是否可以___________(填“可以“或“不可以”)，其理由是

___________________________________________。

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合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO（正反应为放热反应）
(1)必须除去原料气中CO的原因是____ 。
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是___。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___。

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（2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①比较K₁、K₂的大小：K₁

＞

K₂填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）．
a．υ（N₂）_正=3υ（H₂）_逆
b．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol

；
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH3)3]Ac?C

＜0
生产中必须除去原料气中CO的原因是

防止催化剂中毒

；[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是

低温高压

．
（4）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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（2009?广东模拟）某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：
在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：
PbO+C

△

Pb+CO↑，2PbO+C

△

2Pb+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+2NH₃?[Cu（NH₃）₄]Ac?CO△H＜0．请回答以下问题：
（1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是

N₂可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处

，能否用空气代替氮气？

否

，其理由是

空气中的O₂可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可导致实验失败

．
（2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是

PbO+C

△

Pb+CO↑

PbO+C

△

Pb+CO↑

，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是

C处燃烧产生的淡蓝色火焰

．
（3）若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是

可在装置B后串联一个内盛[Cu（NH₃）₂]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳

．
（4）若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？

可以

，实验的装置和药品又将做怎样的调整？

将装置B改用内盛CuSO₄白色粉末的干燥管

．

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H₂O

(2) ② (3)0.2 (4)2.63

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强
(3)介于Br₂的沸点和IBr的沸点之间

例9：(1)A，B　(2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] (2)驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 (3)通入O₂后装置（D）中有红棕色气体生成

(4)分离NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)测定铜粉样品中铜的质量分数

(三)

B、E中有气泡产生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的红褐色粉末变成黑色

2Cu+O₂2CuO

C+O₂CO₂

(四)

(五)偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收；洗气瓶浓硫酸（或干燥管碱石灰）

例12、(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A：汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH₃

或B：汽车尾气中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C：汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO₂等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH₃的增多或减少

例13、(1)将含氰化合物全部转化为CN^- (2)完全吸收HCN，防止气体放空

(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；(4)e d

例15、(1)a、b
(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速
(3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋ NO₃^－
智能训练：

1、A　2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B

12、A 13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C

22、C 23、D

24、(1)H₂O₂+ Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺ H₂O₂+MnO₂ + 2H⁺= H₂O+ Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N₂，空气中的O₂可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可导致实验失败。 (2) PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用无水CuSO₄吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO₄白色粉末的干燥管。