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    11．某溶液中存在的离子有S2一.HS一.OH一.Na+.H十.下列对该溶液的有关叙述正确的是 A．溶液中一定是:c(Na+ ) > c(S2一)> c ( OH一)> c ( HS一)> c ( H+ ) B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或两者的混合物 C．该溶液只能是碱性或酸性 D．加水稀释.溶液中c ( H+)可能增大.也可能减小或不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．

    某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度一定是c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

    C．

    pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na+)

    D．

    将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是

     c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) 

    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

     

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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是

     c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) 

    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
    D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）
    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）═2c（H+）+c（HA）-c（A-）

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    6、B  7、C  8、A  9、D  10、B  11、D  12、A  13、C

    26 . ( 13 分） ( 1 ) y的电子式： （ 2 分）  非极性（ l 分）

    ( 2 ) 87 ( l 分）

    ( 3 ) C ( 1 分）

    ( 4 ）碱（ 1 分） NH­3?H2O  NH4+ + OH一（2分）

    CO32― + H2O  HCO3― + OH一（ 2 分）

    ( 5 ) 2NH3 一 6e一+ 6OH― == N2 + 6H2O ( 2 分）   减小（ 1 分）

    27 . ( 16 分）

    ( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有错扣 1 分）

    ( 3 ）羟基（ l 分）羧基（ 1 分）

    28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS2 ( 2 分）      沸腾炉（1分）

    ( 2 ）氯酸钾（或KClO3）（ 1 分）   镁条（或 Mg ) ( 1 分）

    防止产生的Cl2和H2混和发生爆炸（ l 分），避免Cl2和NaOH反应，使生成的 NaOH不纯（ 1 分）

    ( 4 ) 6Fe2+ ＋3ClO一＋ 3 H2O == 2Fe(OH)3↓＋3Cl―＋ 4Fe3 + ( 2分）

    ( 5 ) I．不合理（ 1 分），因为 SO2Cl2为液体，移走 SO2Cl2对反应体系中压强和气体浓度的影响不大（或对反应速率和 SO2Cl2的产率影响不大） ( l 分）

    II．不合理（ 1 分），该反应为放热反应，升高温度会降低 SO2Cl2的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。（ 2 分）

    29．( 15 分）

    ( 1 ）增大铜粉与氧接触面积， 使反应迅速、充分（ 2 分）

    ( 2 ) N2 ( 1 分），排出 D中的空气（1分） 关闭 k3（ 1 分） 打开 kl、 k2 ( 1 分）

    ( 3 ) 锥形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）

    ( 4 )Cu 十2NO3―＋ 4H + === Cu 2+ + 2NO2↑＋ 2H2O ( 2 分）

    ( 5 ) 向下调节量气管（或及时关闭 k3 ) ( 1分，其它合理答案也可给分）

    ( 6 ) I . 0.0720 mol / L  ( 2 分）

    II．有（ 1 分） E 装置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸时产生的NO 约为 80.6mL， 而试管中原有 50 mL N2，二者之和小于139.00 mL ，说明生成 NO2 的同时有 NO 生成（ 2 分）。

     

     

     


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