已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

    (1)A的化学式为_____________ ；工业上反应①所用的设备名称是_____________。

    (2)反应②的实验中，还需用到的药品是_____________、_____________。

    (3)反应④的化学方程式为_____________；

该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是______________________________________

______________________________________________________。

    (4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成。写出该产物

与K以物质的量按1：2反应的离子方程式：__________________________。

    (5)硫酰氯()是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料。可由下列反应制取：

    某学习小组认为，工业上为提高反应速率和的产率，可采取下列两种方法：

    I．不断移走

    Ⅱ．采用高温

请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。

(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是            。
A．向装置中充入O₂             B．升高温度
C．向装置中充入N₂             D．向装置中充入过量的SO₂
(2)恒温恒压，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是         
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等          
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。