题目列表(包括答案和解析)
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K= ，温度升高，K （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为 （溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K= ，温度升高，K （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为 （溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①18 g D2O含有的电子数为10 NA； ②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA； ③1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA； ④在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol； ⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA； ⑥28 g硅晶体(结构如图)中含有2 NA个Si－Si键；
⑦200 mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA； ⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA；⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA；⑩S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA | |
| [ ] | |
A． |
③⑤⑥⑩ |
B． |
①③⑤⑧ |
C． |
②④⑥⑦ |
D． |
③④⑤⑨ |
下列说法正确的是 ( )
A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
| A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。 |
| B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
题号
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答案
B
D
A
A
C
D
B
D
B
B
AC
AD
BC
C
15．（10分，每空2分）
（1）过滤(洗涤) ； 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
（2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）
（3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平
（4）
%（2分）
16．（8分）（1）Al
（2）1.204×1024（或2NA）（2分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
17．（10分，每空2分） （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O （2）＞
（3）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。(每个点1分 共2分)
（5）C
18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）
（2）
（2分）
（3）A（2分）
（4）①2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）
（5）B或D（B、D都选给分）（1分）
19．（12分，每空2分）
（1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2） A：CH3CCN； G：
（3）B→C；CH3CCOOH CH2＝CCOOH＋H2O
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