练习册

  • 练习册
  • 试题
    20．工业上生产硫酸时.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时向100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ，则该温度下的平衡常数K=
    10
    3
    10
    3
    ．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    ．
    （2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都增大的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN2
    F．升高温度
    （3）压强、温度对SO2转化率的影响如表中所示：
    0.1 0.5 1.0 10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K1，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K2，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K3，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小顺序为
    K1=K2＞K3＞K4
    K1=K2＞K3＞K4
    ．
    由上表数据可知，硫酸工业中SO2催化氧化反应的合适温度和压强是
    1.0MPa，400℃～500℃
    1.0MPa，400℃～500℃
    ．

    查看答案和解析>>

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

         压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃     
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2
    		99.6
    		99.7
    		99.9
    500
    		93.5
    		96.9
    		97.8
    		99.3
    600
    		73.7
    		85.8
    		89.5
    		96.4
     
    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
    (2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。
    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

    查看答案和解析>>

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

    压强/MPa

    转化率/%

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

     

    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。

    (2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。

    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。

    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。

    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

     

    查看答案和解析>>

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）；
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？______；
    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：______；
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）；
    （4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成______（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式______
    ______
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）

    查看答案和解析>>

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)
    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_____________________________；
    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

    查看答案和解析>>

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    B

    D

    A

    A

    C

    D

    B

    D

    B

    B

    AC

    AD

    BC

    C

    15．（10分，每空2分）

    （1）过滤(洗涤)  ；    蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

    （2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）

    6ec8aac122bd4f6e（3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平                 （4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）

    16．（8分）（1）Al4C3；               (各1分，共2分)

    （2）1.204×1024（或2NA）（2分）         （3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）

    （4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；

    6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞

    （3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O

    （4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。(每个点1分 共2分)

    （5）C

    18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）

    （2）6ec8aac122bd4f6e（2分）

    （3）A（2分）

    （4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）

    ②CO2(g)+3H2(g)            6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都选给分）（1分）

    19．（12分，每空2分）

    6ec8aac122bd4f6e（1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2） A：CH3CCN； G：

     

    （3）B→C；CH3CCOOH           CH2＝CCOOH＋H2O

     

    6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
    6ec8aac122bd4f6e
     

     

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

    20．（10分）  （1） 0.3 （2分）  （2）ACF  （3分）

    （3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）

    21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）

    ⑵ ① 具有孤对电子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）

    ⑶ 分子晶体（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）

     

    本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！

     


    同步练习册答案