题目列表(包括答案和解析)
（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)；△H==-98kJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加
入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数
K=____________________
（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增
大的是____________（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3 B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E.升高温度 F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入
SO2的电极的电极反应式：_____________
（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定
持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流
入速率应为_______________mL/min。
(8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO3（g）
SO2（g）＋1／2O2（g）；△H= +98 kJ?mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
。
(4)若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min
题号
1
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答案
B
D
A
A
C
D
B
D
B
B
AC
AD
BC
C
15．（10分，每空2分）
（1）过滤(洗涤) ； 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
（2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）
（3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平
（4）
%（2分）
16．（8分）（1）Al
（2）1.204×1024（或2NA）（2分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
17．（10分，每空2分） （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O （2）＞
（3）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。(每个点1分 共2分)
（5）C
18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）
（2）
（2分）
（3）A（2分）
（4）①2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）
（5）B或D（B、D都选给分）（1分）
19．（12分，每空2分）
（1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2） A：CH3CCN； G：
（3）B→C；CH3CCOOH CH2＝CCOOH＋H2O
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