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    25℃时.某一元强碱溶液的pH为a.某一元酸HA溶液的pH为b.电离度为1.0%.若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合.恰好完全反应.则a与b之和为( )A.14 B.15 C.16 D.17 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?南开区二模）25℃时，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则下列描述正确的是（　　）

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    （08湖南省师大附中二模）25℃时，在25mL 0.1mol／L的NaOH溶液中，逐滴加人0.2mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如右图所示，下列有关结论中不正确的是（ ）

          A．B点的横坐标a=12.5

          B．C点对溶液中有：

               

          C．D点时溶液中有： 

          D．曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有：

           

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    （2010?天河区二模）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
    （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式
    A+2B2C
    A+2B2C
    ；此反应的平衡常数表达式K=
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
    K1 K2 K3 K4
    根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是
    升高温度
    升高温度
    和
    降低压强
    降低压强
    ；K1、K2、K3、K4之间的关系为：
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
    t2～t3
    t2～t3
    ．

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    请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
    对
    对
    ；
    （2）随着温度的升高，纯水的pH增大
    错
    错
    ；
    （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    错
    错
    ；
    （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
    对
    对
    ；
    （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
    错
    错
    ；
    （6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    错
    错
    ；
    （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    对
    对
    ；
    （8）pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    对
    对
    ；
    （9）Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    错
    错
    ；
    （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2++CO32-?CaCO3（s）
    对
    对
    ．

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    （2008?南通二模）25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　）

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    选择题答案表：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    C

    A

    C

    C

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AD

    C

    D

    BD

    AD

     

     

    15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

    Ⅱ(8分)⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)   

    ⑵过滤、洗涤(1分) 

    ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）红(1分)      ⑷3　(2分)    

    16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

    (3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯碱工业（1分）

    (4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

    ②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）

    17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （写FeSO4晶体也给分）

    (2)防止Fe2＋氧化；  取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

    (3)稀盐酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

    18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

    ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）

    ②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）

    ③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）

    ⑶ 800 （2分）

    19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

    (3)（4分） (4)（5分）

    20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不变（1分）

    ⑵ ＜（2分）

    ⑶ 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则：

    2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

    y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

    2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

    2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

    2mol           1mol

    1mol           0.5mol

    4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

    5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

     V(空气)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

    21、（12分）

    (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18种元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面体（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

    (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

     


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