（2008?镇江二模）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段 c（B）未画出]．附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）

A．若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004mol?L^-1?min^-1

B．t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．t₅～t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol^-1

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（2013?浦东新区三模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t₀时c（ B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为

0.02

0.02

mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=

c(B)c2(C)

c3(A)

c(B)c2(C)

c3(A)

．
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将

增大

增大

（选填“增大”、“减小”或“变”）．
（3）若 t₁=15s，则t₀～t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=

0.004

0.004

mol/L?s．t₃ 时改变的某一反应条件可能是

ab

ab

（选填序号）．
a．使用催化剂   b．增大压强   c．增大反应物浓度    d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式

3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol^-1

3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol^-1

．

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）

A．若t₁=15 s，则用A的浓度变化表示的t₀～t₁段的平均反应速率为0.004mol?L^-1?s^-1

B．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ?mol^-1

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已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为

；化合物C的结构简式

CH₂OH（CHOH）₄CHO

CH₂OH（CHOH）₄CHO

．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2 808 kJ/mol

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2 808 kJ/mol

．
（3）下列说法正确的是

BCD

BCD

．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为

石墨

石墨

，正极的电极反应式为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知 t₀～t₁阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为

0.1mol

0.1mol

；
（2）此条件下的化学平衡常数为

3

3

；
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为

减小压强

减小压强

．

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选择题答案表：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

答案

B

AD

C

D

BD

AD

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)   

⑵过滤、洗涤(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）红(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2NaOH （2分）  氯碱工业（1分）

(4)2Fe³⁺ + 3ClO^? + 10OH^? ＝ 2FeO₄^2? + 3Cl^? + 5H₂O（2分）

②本身被还原成Fe³⁺而发生水解生成Fe(OH)₃胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO₄?7H₂O  （写FeSO₄晶体也给分）

(2)防止Fe^2＋氧化；  取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

(3)稀盐酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO₂ Ti＋O₂↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO₃^－＋5Mg＋6H₂O==N₂↑＋5Mg(OH)₂＋2OH^－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）

②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）

③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L^－1（2分） 不变（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则：

2C＋O₂＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO₂（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O₂ ＝ 2ZnO ＋ 2SO₂     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空气)＝20.5×22.4L?mol^－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H₃AsO₄（1分）；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18种元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面体（1分）；3d⁷4s²（1分）    (3)BC（2分）

(4)N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-（2分）