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    013c1c2c24c1c2c2上表中:c1 ＝ mol•L-1.若在其它条件不变时.在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度.K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ), 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
    二氧化碳气体体积（升） 0.93 1.12 1.31 1.49 1.68
    碳酸盐的质量百分数（A%） 50 60 70 80 90
    （1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
    （2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）

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    [化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．
    Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    品　　名 浓缩菠萝汁
    配　　料 ①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
    果汁含量 ≥80%
    生产日期 标于包装封口处
    （1）配料中，属于着色剂的是
    ③
    ③
    （填序号，下同），属于防腐剂的是
    ④
    ④
    ，属于调味剂的是
    ②
    ②
    ．
    （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供
    水、糖类、维生素
    水、糖类、维生素
    等三种营养素．
    Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，
    前者
    前者
    （填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．
    （2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    ．
    （3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代．?
    ①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    ②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    ．
    ③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    ．
    Ⅲ．阅读并回答问题：
    2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．
    下列说法不正确的是
    DFH
    DFH

    A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．
    B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．
    C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．
    D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．
    E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．
    F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．
    G．大豆纤维属于合成高分子化合物．
    H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理．

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    食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：
    品名：蔬菜苏打饼
    配料：面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
    保质期：十二个月
    生产日期：2008年11月6日
    对上表中各种配料成分的理解不正确的是（　　）

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    精英家教网金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为
     
    ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
     
    ．
    （2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）Mg-Al可形成原电池：
    编号 电极材料 电解质溶液 电子流动
    方向
    1 Mg-Al 稀盐酸 Mg流向Al
    2 Mg-Al NaOH溶液
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    ①实验1中Mg为
     
    极；
    ②实验2中电子流动方向
     
    ，Al为
     
    极，为什么？
     
    ．

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    对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
    C．b、c两点A气体的转化率相等
    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
    BE
    BE
    （填字母）．
    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
    B．两种气体的体积分数不再改变
    C．v正（A）=2v逆（B）
    D．混合气体的密度不再发生变化
    E．混合气体的压强不再发生变化
    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
     时间（s） 0 20 40 60 80
    n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为
    0.000875mol/（L?s）
    0.000875mol/（L?s）
    ；
    ②上表中n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为
    0.36
    0.36
    ，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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    选择题答案表：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    C

    A

    C

    C

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AD

    C

    D

    BD

    AD

     

     

    15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

    Ⅱ(8分)⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)   

    ⑵过滤、洗涤(1分) 

    ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）红(1分)      ⑷3　(2分)    

    16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

    (3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯碱工业（1分）

    (4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

    ②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）

    17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （写FeSO4晶体也给分）

    (2)防止Fe2＋氧化；  取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

    (3)稀盐酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

    18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

    ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）

    ②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）

    ③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）

    ⑶ 800 （2分）

    19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

    (3)（4分） (4)（5分）

    20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不变（1分）

    ⑵ ＜（2分）

    ⑶ 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则：

    2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

    y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

    2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

    2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

    2mol           1mol

    1mol           0.5mol

    4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

    5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

     V(空气)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

    21、（12分）

    (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18种元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面体（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

    (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

     


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