A．CO和NO反应的化学方程式为【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0．1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^-→NO＋2H₂O
① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

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（1）硬脂酸甘油酯皂化反应方程式为

+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+

，欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水

A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的密度保持不变
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的总物质的量保持不变．

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（1）硬脂酸甘油酯皂化反应方程式为，欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水　
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__
A．容器内气体的密度保持不变　　　　
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变　
D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的总物质的量保持不变．

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（1）硬脂酸甘油酯皂化反应方程式为______，欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水______
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______
A．容器内气体的密度保持不变
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的总物质的量保持不变．

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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（　　）

A．改变压强

B．提高温度

C．使用催化剂

D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理

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　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD

　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B

　　23．（1）E、、　（2）D、、　（3）A、、　（4）D、、．