（14分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   
B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂="2" H₂O+O₂↑
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄
F．    H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                  。
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）          。
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：                 。
（6）通过以上反应分析， H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设②   _________________________________      。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：

（14分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄

F．     H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ==     Fe³⁺  +     H₂O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）           。

（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：                  。

（6）通过以上反应分析， H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。

（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。

     H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ==     Fe³⁺  +     H₂O

（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：

(A)该学生提出的两种假设是：

假设①___________________________________________；

假设②   _________________________________       。

(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

   （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

   （2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

          （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处：                      ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

        a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

        A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）