如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）

高温  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛有的试剂为．
（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl₂与水反应的方程式
（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为．
（4）当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？．
（5）装置E的作用是．

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出化学式：B，G．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）完成F与B 发生反应的化学方程式
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是；
若反应①是在常温条件下进行，A是．
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为．

如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油．
资料1：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态．
资料2：石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化剂．
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
（1）该装置仪器连接的顺序遵循原则为，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是，装置中较长导管的作用是；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明；（3）试管Ⅲ中溶液退色说明；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，，理由是；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
（6）石油裂化的重要意义是．

如图1和2是某校实验探究小组制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该反应的化学方程式为：．
（2）下面是部分同学对于能用图1制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH₃?H₂O中有平衡阳NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小；④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃．
（3）判断图1中烧瓶己收满NH₃的现象．
（4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是它说明了NH₃．

 如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A 充满了NO₂和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中．充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为；通过导气管C往余下0.5a mL 气体的试管A中持续通入氧气，A 中可能观察到的现象是：．当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为mol?L^-1（设溶液的体积仍为500mL）