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    A．20 mL. B．20 mL. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    20 mL　0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

    [　　]

    A．

    加入10 mL　1 mol/L的盐酸

    B．

    加入30 mL　10 mol/L的盐酸

    C．

    所用的大理石研磨成粉末

    D．

    加入10 mL　H2O

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    20 ml　1 mol/L　CH3COOH溶液跟40 ml　0.5 mol/L　NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

    [　　]

    A．

    c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    c(Na+)＝c(CH3COO－)，c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

    D．

    c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

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    20 ml　1 mol/L　CH3COOH溶液跟40 ml　0.5 mol/L　NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

    [　　]

    A．

    c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    c(Na+)＝c(CH3COO－)，c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

    D．

    c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

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    20 ml　1 mol/L的醋酸溶液与40 ml　0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

    [　　]

    A．

    [Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

    B．

    [Na+]＝[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

    C．

    [Na+]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H+]

    D．

    [Na+]＞[OH－]＞[H+]＞[CH3COO－]

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    Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高温度、增大锌粒接触面积
    升高温度、增大锌粒接触面积
    （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
     饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
    请完成此实验设计，其中：V2
    =
    =
    V5=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V8=
    19.5
    19.5
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
    甲 c 0.2 pH=7
    乙 0.2 0.1 pH＞7
    丙 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．
    （5）分析乙组实验数据，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

    　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

    　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

    　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　

    　　　　

    　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

    　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

    　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

    ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

    　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

    　　（3）不变

    　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

    ②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0

    平衡：　　

    　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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