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    C．在这10 min内的平均反应速率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是

    [　　]

    A．

    0.1 mol/(L·min)

    B．

    0.2 mol/(L·min)

    C．

    0.3 mol/(L·min)

    D．

    0.6 mol/(L·min)

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    在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是

    A．0.1 mol /（L·min）                            B．0.2 mol /（L·min）

    C．0.3 mol /（L·min）                  D．0.6 mol /（L·min）

     

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    在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是(　　 )

    A．0.1 mol /（L·min）　 　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol /（L·min）

    C．0.3 mol /（L·min） 　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol /（L·min）

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    在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是

    A．0.1 mol /（L·min）                           B．0.2 mol /（L·min）

    C．0.3 mol /（L·min）                  D．0.6 mol /（L·min）

     

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    在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    （1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=                     ，在这段时间内，反应放出的热量=                 

    （2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 =          （保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 0.40 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡              （填写序号）。

           a．向正反应方向移动            b．向逆反应方向移动

           c．不移动                             d．无法确定平衡移动方向

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （填写序号）。

           a．升高温度                                  b．充入He(g)，使体系压强增大

           c．将H2O(g)从体系中分离             d．再充入l mol CH3OH(g)

    （4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是                         。

     

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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

    　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

    　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

    　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　

    　　　　

    　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

    　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

    　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

    ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

    　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

    　　（3）不变

    　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

    ②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0

    平衡：　　

    　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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