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    C．反应升高温度使平衡向逆方向移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”“放热”）反应．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
    减小
    减小
     （填“增大”“减小”或“不变”），原因是
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    ．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因
    不影响；催化剂不改变平衡的移动
    不影响；催化剂不改变平衡的移动
    ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：?E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
     （填“增大”“减小”或“不变”）．平衡向
    不会
    不会
    移动．

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    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”“放热”）；△H
    ＜
    ＜
    （填“＜0”或“＞0”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    ．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    不影响，催化剂不改变平衡的移动
    不影响，催化剂不改变平衡的移动
    ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”、“不变”）．

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    反应5min达到平衡时，X减小n mol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是      （   ）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2
    C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大
    D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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    反应5min达到平衡时，X减小n mol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是      （   ）

    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2
    C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大
    D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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    某温度时，在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 请回答：
    (1)反应进行2 min后，测得SO2为1.4 mol，则2 min内v(SO3)=____mol/(L．min)。
    (2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸 热”）反应。
    (3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) =8c(O2)，则SO2的平衡转化率是____。
    (4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。

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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

    　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

    　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

    　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　

    　　　　

    　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

    　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

    　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

    ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

    　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

    　　（3）不变

    　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

    ②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0

    平衡：　　

    　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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