经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次的乘积成正比(反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的化学计量数)。如对于反应式mA+nBC的反应来说v=kc^m(A)·cⁿ(B),其中k为常数。

今有一反应aA+bBC,在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据,分析以下数据，求出a、b的值。

A的浓度/mol·L-1	B的浓度/mol·L-1	反应速率/ mol·(L·s)-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-2
4.0	1.0	4.8×10-2

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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系：恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比（反应物浓度的方次等于化学方程式中各物质的系数）。如对于反应mA+nBC来说，v=kc^m（A）cⁿ（B），其中k为常数。
今有一反应：aA+bBC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据（见下表）：

分析以上数据，求a，b的值。

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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式mA＋nB＝C反应，其中k为常数。今有一反应aA＋bB＝C，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据

分析以上数据，求出a、b的值。
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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比(反应物浓度的方次等于反应式中各分子式前的计量数)．如对于反应式mA＋nBC反应，v＝k[A]^m·[B]ⁿ，其中k为常数．

今有一反应aA＋bBC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

分析以上数据，求出a、b的值．

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不变

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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