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    又知可发生下面反应:.下图是合成有机物A的路线图.反应条件和一些不必列出的产物等均已删去． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

    (1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________ (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。

    (2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。

    (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：

    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________

    资料1:

    一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。

    资料2:

    CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。

    ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。

    ③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。

    取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。

    ④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。

     

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    下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

    (1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________    (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。
    (2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。

    (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________
    资料1:
    一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
    资料2:
    CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
    ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。
    ③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
    取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
    ④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。

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    下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

    (1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________    (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。
    (2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。

    (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________
    资料1:
    一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
    资料2:
    CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
    ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。
    ③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
    取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
    ④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。

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    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o

    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号
    Fe
    Fe
    ，该元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填如图1中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    一个晶胞中i原子的数目为
    4
    4
    ，该晶体的密度_
    		2
    M
    8NAd3
    		2
    M
    8NAd3
    （用M、NA、d表示）．
    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    ．

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    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

    Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑

     


    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是       _______  、      _____    、      _______  。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                                                    。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会          (填“升高”、“不变”或“降低”)

    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

    ①原因                                  ，验证方法                                

    ②原因                                  ，验证方法                                

    ③原因                                  ，验证方法                                 

    （4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式                                                         

    （5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为       ％（用含a、b的代数式填写）

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    　　1．C　2．D　3．A　4．A　5．B　6．A　7．BD　8．AD　9．B　10．B　11．A　12．A

    　　13．A　14．A　15．D　16．C　17．C　18．D　19．B　20．C　21．B　22．C

    　　23．A：　　B：　　C：

    　　D：

    　　24．　　

    　　25．（1）

    　　（2）　　

    　　（3）

    　　26．（1）

    　　（2）

    　　（3）③⑤

    　　（4）　　

    　　27．（1）A：对苯二甲醇　B：对苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）

    　　

    　　（3）类型：取代，条件：光

    　　（4）B、D

    　　28．（1）

    　　（2）A：

    　　C：

    　　E：

    　　（3）

    　　

    　　29．（1）　

    　　（2）

    　　

    　　30．（1）

    　　（2）若为链状二烯烃，则b＝4a；若为环烯烃，则b＝2a

    　　（3）

    　　

    　　

    　　

    　　（4）我们先将氧化后的产物复原，去掉后加上的氧，且将空下的双键位置编号

    　　①

    　　

    　　这样，若②和④先接成环，①和③再接为侧链，则能形成五圆环，不合题意；若②和③接成环，①和④再接为侧链，则能形成六圆环，符合题意，所以，推导出的结构简式为

    　　A：

    　　B：

    　　（5）或简写成（即异松油烯，名称不作要求）

    　　（6）符合的通式，属单烯烃，它可能的结构有3种（见下A、B、C），经臭氧氧化分解后，所得产物

    　　A：

    　　B：

    　　C：

    　　已知产物中有丙酮，则C产生的HCHO＝0.15 mol，C＝0.15 mol

    　　又产物中HCHO的总物质的量＝0.21 mol，则A产生HCHO＝0.06 mol，A＝0.06 mol，同时，A产生的

    　　而产物中醛的总物质的量＝0.45 mol，所以，B产物的

    ，B＝0.09 mol

    　　综上，混合气体中3种烯烃A、B、C的物质的量之比为2∶3∶5

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