练习册

  • 练习册
  • 试题
    ③滴定:向溶液中加入1 mL 0.5%淀粉溶液.再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色． 有关的离子反应如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

    称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3　2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀．

    然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

    请回答下列问题：

    (1)滴定反应达到终点的现象是________________．

    (2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入________(填化学式)试剂可达到这一目的．

    (3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    (4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Cl－)测定值偏低，这说明同一条件下两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (5)若以含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________(精确到0.1％)．

    查看答案和解析>>

    根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

    [　　]

    A．

    向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO

    B．

    向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH

    C．

    向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    D．

    向1 mL　1％的NaOH溶液中加入2 mL　2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀．结论：X中不含有醛基

    查看答案和解析>>

    根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是     

           A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

    结论：该溶液中有SO42 －

           B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    结论：该溶液中有NH4＋

           C．向1 mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1

    的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

           D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物

    X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基

    查看答案和解析>>

    根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是        

    A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
    结论：该溶液中有SO42－
    B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
    结论：该溶液中有NH4＋
    C．向1 mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1
    的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物
    X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基

    查看答案和解析>>

    根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是        
    A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
    结论：该溶液中有SO42－
    B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
    结论：该溶液中有NH4＋
    C．向1 mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1
    的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物
    X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基

    查看答案和解析>>

    　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

    12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

    21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　23．（1）促进，A　（2）甲大

    　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

    　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

    　　第二种组合　A：　 B：

    　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

    　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

    　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

    　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

    　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

    　　（4）

    　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）K值越大，酸性越强

    　　（3）　

    　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

    　　（5）

    　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

    　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

    　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

    　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

    　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

    　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

    　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

    　　28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）

    　　（3）

    　　29．（1）；、

    　　（2）1.90　2.67　5.20

    　　（3）130

    　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）原混合物中：

    　　的质量

    　　

    　　

    　　的质量

    　　NaOH：

    　　①浊液中存在的：

    　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

    　　②消耗的：

    　　

    　　

    　　③消耗的：

    　　

    　　0.02 mol×4＝0.08 mol

    　　NaOH总质量

    　　（3）从B点开始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

    　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

    　　所消耗HCl溶液的体积为：

    　　Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL

    　　30．（1）

    　　（2）

    　　

    　　根据　

    　　过量为：

    　　20.00 mL水样消耗为

    　　根据得电子数目相等，则有

    　　相当于1 L水样消耗为：

    　　，即该水样的

    　　（3）

    　　（4）A，www.ks5u.com

     


    同步练习册答案