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    ③在原混合物中质量百分数的计算式为 ． 七.本题包括2小题.共17分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
    已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
    C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                     S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                              
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
    图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。

    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
    E． 混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数）

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    （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
    已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
    C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                     S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                              
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
    图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。
    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
    E． 混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数）

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    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为         反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
    ②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸银溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

        尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。

    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）

    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

    A．该反应的反应物混合后很不稳定

    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

    D．该反应在一定条件下能自发进行

    E．该反应使用催化剂意义不大

    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

    12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

    21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　23．（1）促进，A　（2）甲大

    　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

    　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

    　　第二种组合　A：　 B：

    　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

    　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

    　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

    　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

    　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

    　　（4）

    　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）K值越大，酸性越强

    　　（3）　

    　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

    　　（5）

    　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

    　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

    　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

    　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

    　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

    　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

    　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

    　　28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）

    　　（3）

    　　29．（1）；、

    　　（2）1.90　2.67　5.20

    　　（3）130

    　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）原混合物中：

    　　的质量

    　　

    　　

    　　的质量

    　　NaOH：

    　　①浊液中存在的：

    　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

    　　②消耗的：

    　　

    　　

    　　③消耗的：

    　　

    　　0.02 mol×4＝0.08 mol

    　　NaOH总质量

    　　（3）从B点开始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

    　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

    　　所消耗HCl溶液的体积为：

    　　Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL

    　　30．（1）

    　　（2）

    　　

    　　根据　

    　　过量为：

    　　20.00 mL水样消耗为

    　　根据得电子数目相等，则有

    　　相当于1 L水样消耗为：

    　　，即该水样的

    　　（3）

    　　（4）A，www.ks5u.com

     


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