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    A．生成物的化学式为 B．分子中磷原子排列成正四面体型 C．单实线表示的化学键为极性键.双实线表示的为非极性键 D．分子中每个磷原子都处于一个正四面体的中心 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质； 1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H2加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：

    据此回答下列问题
    （1）写出实验室制取A的反应方程式
    CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    ；
    （2）以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为_
    ．
    （3）写出由D和F生成G的反应方程式：
    ．
    （4）写出E与银氨溶液反应的化学方程式：
    ．
    （5）写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解  ②能发生银镜反应：
    HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
    HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
    ．

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    取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．
    实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，反应中有着火似的“红热”现象，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反应管冷却，此时，管中有紫红色金属生成．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）元素y是______（填元素名称）．
    （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接？为什么？______．
    （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是______．
    （4）本实验的尾气是否需要处理？如需要处理，请回答如何处理；如不需要处理，请说明理由．______．
    （5）元素X的单质能溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为______．

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    分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质； 1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H2加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：

    据此回答下列问题
    （1）写出实验室制取A的反应方程式______；
    （2）以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为_______．
    （3）写出由D和F生成G的反应方程式：______．
    （4）写出E与银氨溶液反应的化学方程式：______．
    （5）写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解  ②能发生银镜反应：______．

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    分子中只含有两个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质；1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol加成可得到C，并能继续发生如下图所示的转变：

    据此回答下列问题：

    (1)写出实验室制取A的化学方程式：____________．

    (2)B的名称为_______，以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式可以表示为________．

    (3)将铜丝灼热到表面生成一薄层黑色的氧化铜后，立即插入D中，铜丝能复原成紫红色．这个反应的化学方程式是________________．

    (4)G的结构简式为________．

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    化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：
    （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是
    H2O2或（H2O）
    H2O2或（H2O）
    ，写出有关反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是
    使有机物充分氧化生成CO2和H2O
    使有机物充分氧化生成CO2和H2O
    ．
    （3）写出E装置中所盛放试剂的名称
    碱石灰或氢氧化钠
    碱石灰或氢氧化钠
    ，它的作用是
    吸收CO2
    吸收CO2
    ．
    （4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？
    造成测得有机物中含氢量增大
    造成测得有机物中含氢量增大
    ．
    （5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为
    CH2O
    CH2O
    ．
    （6）要确定该有机物的化学式，还需要测定
    测出有机物的相对分子质量
    测出有机物的相对分子质量
    ．

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    　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

    　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

    　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

    　　24．（1）、、；（2）铁粉，Ag  （3）、、、；

    　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

    　　正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐

    　　（1）　 　     （2）　（3）

    　　（4）或

    　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　　（2）Fe、C　、　、　、

    （3）   

    （4） 　　

    　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

    　　28．（1）3      　　（2）

    　　（3），

    　　，

    　　29．（1）　（2）设金属元素的原子量为x

    　　

    　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

    　　　　　　　x＋16　　44

    　　　x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO

    　　（3），设G的分子量为y，则，y＝44，若G

    分子中含有1个O原子，则44-16＝28，28是N原子量的2倍，则G是，若G分子中含2个O原子，则44-32＝12，则G是，不合题意

    　　（4），

    　　30．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为

    　　（2）4.02 g样品中含结晶水的物质的量为

    　　4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

    　　

    　　

    　　b＋34　　　　　 18　　 18

    　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

    　　解得　b＝24，∴　　B是镁元素

    　　4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为

    　　4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

    　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

    　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

    　　（3）A的原子量为，∴　A是钾元素

    　　A元素的名称是钾

    　　（4）复盐的化学式为

    　　（5）焰色反应www.ks5u.com

     


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