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    题目列表(包括答案和解析)

    A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
    ⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    NH3
    NH3
    ，固态E可用作
    致冷剂
    致冷剂
    （写一种重要用途）
    （2）③中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    ．

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    A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是
    D
    D
    选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
    填离子符号 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．（3）E元素的名称是
    钙
    钙
    ．
    （4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

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    A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于     周期     族。

    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                        。

    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

    N为               型晶体。

    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为        。

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    A．①②

    B．①③

    C．③④

    D．②④

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    　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

    　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

    　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

    　　24．（1）、、；（2）铁粉，Ag  （3）、、、；

    　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

    　　正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐

    　　（1）　 　     （2）　（3）

    　　（4）或

    　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　　（2）Fe、C　、　、　、

    （3）   

    （4） 　　

    　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

    　　28．（1）3      　　（2）

    　　（3），

    　　，

    　　29．（1）　（2）设金属元素的原子量为x

    　　

    　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

    　　　　　　　x＋16　　44

    　　　x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO

    　　（3），设G的分子量为y，则，y＝44，若G

    分子中含有1个O原子，则44-16＝28，28是N原子量的2倍，则G是，若G分子中含2个O原子，则44-32＝12，则G是，不合题意

    　　（4），

    　　30．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为

    　　（2）4.02 g样品中含结晶水的物质的量为

    　　4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

    　　

    　　

    　　b＋34　　　　　 18　　 18

    　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

    　　解得　b＝24，∴　　B是镁元素

    　　4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为

    　　4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

    　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

    　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

    　　（3）A的原子量为，∴　A是钾元素

    　　A元素的名称是钾

    　　（4）复盐的化学式为

    　　（5）焰色反应www.ks5u.com

     


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