18.为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理.某甲.乙两相邻的工厂做了横向联合.已知两厂排放的污水经初步处理后.只溶有.......中的各不同的4种离子.若单独排放仍会造成环境污染.如将两厂的污水按适当的比例混合.沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出.则污染程度会大为降低.你认为下列分析判断正确的是( ) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合.已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出,则污染程度会大为降低.你认为下列分析判断正确的是     (   )

A.SO42- 和NO3-可存在于同一工厂     B.Cl-和NO3-一定在不同的工厂

C.Ag+和Na+可能在同一工 D.Na+和NO3-来自同一工厂

 

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为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合.已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出,则污染程度会大为降低.你认为下列分析判断正确的是   (  )
A.SO42- 和NO3-可存在于同一工厂B.Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工D.Na+和NO3-来自同一工厂

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为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合.已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出,则污染程度会大为降低.你认为下列分析判断正确的是


  1. A.
    SO42- 和NO3-可存在于同一工厂
  2. B.
    Cl-和NO3-一定在不同的工厂
  3. C.
    Ag+和Na+可能在同一工
  4. D.
    Na+和NO3-来自同一工厂

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为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合.已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出,则污染程度会大为降低.你认为下列分析判断正确的是   (  )

A.SO42- 和NO3-可存在于同一工厂B.Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工D.Na+和NO3-来自同一工厂

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为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理要求,甲、乙两个相邻的工厂做了横向联合.已知两场排放的污水经初步处理后,分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的不同的四种离子(离子浓度比较大)若单独排放仍会造成环境污染,若两场的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度会大为降低.你认为下列分析判断正确的是

[  ]

A.SO42-和NO3-可存在于同一工厂

B.Cl-和NO3-一定在不同工厂

C.Ag+和Na+可能在同一工厂

D.NaNO3来自同一工厂

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  1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.AC 11.AD 12.D

  13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.D 21.C 22.C

  23.(1);(2)HCl;;(3)HCl、

  24.(1);(2)铁粉,Ag  (3)

  25.D的式量比C大16,猜想Y是的连锁反应中,中心元素的价态接连升高,且可能出现一种这样的中心元素,猜想中心元素是硫或氮.

  正盐A既能与强酸反应,又能跟强碱反应,且生成硫或氮的化合物,说明A是弱酸的铵盐

  (1)        (2) (3)

  (4)

  26.(1)Fe、C、Si、Al    (2)Fe、C   

(3)   

(4)   

  27.(1)Mg  C  MgO CO   (2) Fe    

  28.(1)3        (2)

  (3)

  

  29.(1) (2)设金属元素的原子量为x

  

  5.00 g   2.80 g  2.20 g

       x+16  44

   x=40,该金属元素是Ca,氧化物E的化学式是CaO

  (3),设G的分子量为y,则y=44,若G

分子中含有1个O原子,则44-16=28,28是N原子量的2倍,则G是,若G分子中含2个O原子,则44-32=12,则G是,不合题意

  (4)

  30.(1)由于向溶液中滴加盐酸,无现象,再滴加溶液,产生白色沉淀.所以,R必定是硫酸根;R的化学式为

  (2)4.02 g样品中含结晶水的物质的量为

  4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

  

  

  b+34      18   18

  0.58 g         (0.58-0.40)g

  解得 b=24,∴  B是镁元素

  4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为

  4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol

  xyz=0.01∶0.01∶0.06=l∶1∶6

  ∴  x=1;y=1;z=6

  (3)A的原子量为,∴ A是钾元素

  A元素的名称是钾

  (4)复盐的化学式为

  (5)焰色反应www.ks5u.com

 


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