海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为

DEC

DEC

（填序号）．
A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
D．蒸发    E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是

D

D

（填序号）．
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）₂、Mg（OH）₂，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是

NaCl和MgSO₄

NaCl和MgSO₄

；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的

KCl

KCl

晶体．

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为了实现对淮河流域环境的治理，某甲、乙相邻的工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水经处理后，只溶有浓度较大的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、、OH^-中各不同的4种离子，若单独排放仍会污染环境；如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的NaNO₃溶液排出，则污染程度会大为降低。你认为下列判断正确的是(    )

A．和可存在于同一工厂

B．Cl^-和一定在不同的工厂

C．Ag⁺和Na^＋可能在同一工厂

D．Fe³⁺和存在于同一工厂

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　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

　　24．（1）、、；（2）铁粉，Ag  （3）、、、；

　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

　　正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐

　　（1）　 　     （2）　（3）

　　（4）或

　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　　（2）Fe、C　、　、　、

（3）   

（4） 　　

　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

　　28．（1）3      　　（2）

　　（3），

　　，

　　29．（1）　（2）设金属元素的原子量为x

　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

　　　　　　　x＋16　　44

　　　x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO

　　（3），设G的分子量为y，则，y＝44，若G

分子中含有1个O原子，则44-16＝28，28是N原子量的2倍，则G是，若G分子中含2个O原子，则44-32＝12，则G是，不合题意

　　（4），

　　30．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为

　　（2）4.02 g样品中含结晶水的物质的量为

　　4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

　　b＋34　　　　　 18　　 18

　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

　　解得　b＝24，∴　　B是镁元素

　　4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为

　　4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

　　（3）A的原子量为，∴　A是钾元素

　　A元素的名称是钾

　　（4）复盐的化学式为

　　（5）焰色反应www.ks5u.com