1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中.——青夏教育精英家教网—

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜（

），有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

2（CH₃）₂S（l）+O₂（g）=2（CH₃）₂SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol^-1

，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是

．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=

c2(NO2)

C2(NO)c(O2)

c2(NO2)

C2(NO)c(O2)

．

（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线

（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是

催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快

；
（5）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol^-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S

＞

0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式

H₂O₂+2e^-=2OH^-

．

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实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验．其操作可分解为如下几步：
A．准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
B．取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数
D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，胶头滴管

（4）判断到达滴定终点的现象是

滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

78%

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列实验操作会对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．配制待测液时，容量瓶未润洗

无影响

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

偏大

C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

偏小

D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

偏小

．

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汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺．
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是

（填试剂名称）．
（2）检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：

．
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg-I-H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^-+4H⁺=2Hg

+S+2H₂O，最后进行电解吸收液（K₂HgI₄），阴极的电极反应式为：

．
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放．已知：25℃HgS的K_sp=4×10^-52；Hg₂S的K_sp=1.0×10^-47，FeS的K_sp=6.3×10^-18；HgS+Na₂S?Na₂HgS₂（易溶）．
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放

（选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO₄溶液的作用是

．

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（2010?南通模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸．在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1：3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志

ABCD

．
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为

33.3%

．
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2：1，求所生产硝酸的物质的量浓度？（请写出该小题的计算过程）

8mol/L

．
（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物．若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为

1+ab

．

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下列说法或操作正确的是

ADEF

A．做过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗涤
B．做实验时可用手直接拿取金属钠
C．用托盘天平称量50.56gKCl
D．用煤油可以从饱和碘水中萃取碘
E．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“
F．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
G．用淀粉碘化钾试纸去检验溶液中是否含有氧化性物质，正确操作是先用蒸馏水润湿试纸，将其粘在玻璃棒一端，然后将试纸伸入溶液中，看试纸颜色是否变蓝．

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一、1A、2B、3B、4B、5D、6C、7C、8D、9B、10D、11B、12D、13C、14A、15A、16D