已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K_b= 1×10^{－ 6} mol·L^－1，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：

①比较A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)  

（2）25℃时，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h=       mol/L

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．35.5g Cl₂中含有共价键数为N_A    [M(Cl)=35.5g/mol]

B．常温常压下，22.4LCCl₄含有N_A个CCl₄分子

C．1mol乙炔中含有的电子数为10N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子数为3N_A

有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg²⁺)为0.1 mol·L^-1，c(Cl^-)为0.65 mol·L^-1．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^-1NaOH溶液的体积为

1. A.
   40 mL
2. B.
   72 mL
3. C.
   128 mL
4. D.
   20 mL