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    则漂白粉中氯元素质量分数为29.59%＞28%.即合格.(3).根据物质的名称.写出化学式为ClO2.其中氯.氧元素质量为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等．
    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    Mg（g）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol-1
    （1）一种制备镁的反应为：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），该反应的△H=
     
    ．
    （2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
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    ①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．
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    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
     
    ．“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的原因是
     
    ．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低点解效率，生成MgO的化学方程式为
     
    ．
    ③该工艺，可以循环使用的物质有
     
    ．
    （3）Mg2Ni是一中储氢材料，2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为
     
    ．“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为
     
    ．
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    已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
    （1）反应①阳极的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （2）反应③的化学方程式
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
    ABCD
    ABCD

    A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
    （5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
    FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ，该液体接通直流电后
    阴
    阴
    极附近颜色加深，这种过程叫做
    电泳
    电泳
    ．
    （6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到
    100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：
    162.5Vc
    m
    ×%
    162.5Vc
    m
    ×%
    ．
    （7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为
    Fe（CO）5或者FeC5O5
    Fe（CO）5或者FeC5O5
    ．

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出发生反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂I为
    B
    B
    ，试剂II为
    D
    D
    （填字母）．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    ③操作I为
    加热蒸发
    加热蒸发
    ．

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    【选修5：有机化学基础】
    柠檬酸存在于柠檬、葡萄等水果中，广泛应用于食品工业．精英家教网
    （1）已知柠檬酸的相对分子质量为192，其分子中各元素质量分数为：C：37.5%，H：4.2%，O：58.3%；则柠檬酸的分子式为
     
    ；
    （2）实验表明：①柠檬酸不能发生银镜反应；②1mol柠檬酸与足量的碳酸氢钠反应能放出3mol CO2气体；③能与乙酸在一定条件下发生酯化反应；④核磁共振谱表明柠檬酸分子存在4个化学环境完全相同的氢原子．写出柠檬酸的结构简式：
     
    ；
    （3）写出lmol柠檬酸在浓硫酸催化和适宜条件下与足量乙醇完全反应的化学方程式：
     
    ；反应类型是
     
    ；
    （4）写出二种与柠檬酸同分异构，且满足下列条件的结构简式：
    ①能发生银镜反应；
    ②1mol该异构体能与2molNaHCO3完全反应；
    ③1mol该异构体能与4mol金属钠反应放出2molH2；
    ④羟基不能连在同一个碳原子上，也不能连在相邻的碳原子上．
     
    ；
     
    ；
    （5）在一定条件下，柠檬酸自身可发生反应失去1分子水，生成一种六元环状化合物，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    精英家教网皮江法炼镁工艺原理
    皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．
    皮江法炼镁生产工序
    （1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．
    （2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．
    （3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．
    （4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．
    （5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．
    （注：白云石：CaMg（CO3）2　萤石：CaF）
    （1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的
     
    是侯德榜制碱法中的原料之一．
    （2）在还原罐中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）还原罐抽成真空的目的是
     
    ．
    （4）从环保角度考虑，精镁酸洗用
     
    （填硫酸或硝酸）洗更好，原因是
     
    ．
    （5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是
     
    （填元素符号）
    A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
    若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为
     
    ．
    （6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点
     
    ．

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