练习册

  • 练习册
  • 试题
    A 2个键 B 2个键 C 1个键.1个键(3)金属钛(22Ti)将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属.Ti元素基态原子的价电子排布式 [化学―有机化学基础]23 试验室一试剂瓶的标签严重破损.只能隐约看到如下部分: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素的名称为
    氟
    氟
    ，E的电子排布式为
    ls22s22p63s1
    ls22s22p63s1
    ；
    （2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    （填离子符号）；
    （3）BA4的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ；
    （4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，可以相互反应生成O2的化学方程式为
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    （5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号）
    ①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
    ②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
    ③甲中中心原子采取sp2杂化
    ④乙在一定条件下可以分解生成甲
    ⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E、F 6种主族元素，它们的原子序数依次增大．已知A、C、F三种元素的原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两发生反应都生成盐和水；又知D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3．请填写下列空白处：
    （1）元素的符号：A．
    Na
    Na
    ，C．
    Al
    Al
    ．
    （2）元素B和F形成的化合物的电子式
    ．
    （3）D元素的氧化物属于
    原子
    原子
    晶体，含a mol D的上述晶体中含D-O共价键
    4a
    4a
    mol．
    （4）E元素的最高价氧化物与水反应的化学方程式是
    P2O5+3H2O=2H3PO4
    P2O5+3H2O=2H3PO4
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键

    （5）E元素原子的核电荷数是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    离子
    离子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．

    查看答案和解析>>

    A，B，C，D，E为五种短周期元素且原子序数依次增大，已知A的气体单质密度最小，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，C元素能与A元素形成CA3型化合物； E元素的原子半径在短周期中半径最大；A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，由此可知：
    （1）写出元素符号：B为
    C
    C
    ，D为
    O
    O
    ．
    （2）CA3的结构式：
    化合物甲的电子式为
    ．
    （3）A、B原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键．写出物质乙的结构简式
    CH≡CH
    CH≡CH
    ；物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式：
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
    （1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
    NH3分子间有氢键
    NH3分子间有氢键
    ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ．
    （2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
    F-O-F
    F-O-F
    ．
    （3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ．

    查看答案和解析>>

    一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

       1．B    2．C    3．B   4．C    5．A    6．C

    二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

       7．D   8．B   9．D   10．A   11．B   12．D   13．D   14．C  15．C   16．A

    三、（本题包括2小题，共18分）

    17．③⑤（共2分，每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）

    18．（16分）

    I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。

    （2）丙，戊，乙，甲

    Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的

    （2）干燥和

    （3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

         ③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）

    （4）（2分，期于每空1分）

    四、（本题共12分，每空2分）

    19．（12分）（1）（2分）

    （2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）

    （3）①③（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）

    （4）（2分）

    （5）（或（2分）；1（2分）

    五、（本题包括2小题，共18分）

    20．（10分）（1）（2分）

    （2）（2分）

    （3）a、c（2分，答对1个1分，多选、选错为0分）

    （4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

    （5）（2分）如右图：

     

     

     

     

     

     

    21．（8分）（1）大于7（2分）

    （2）无法确定，（1分）溶液中同时存在

         因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。（2分）

    （3）C、D（2分）

     

     

    选做部分

    六、（共2个题，考生从中选择1个题作答）

    22．（10分）

    （1）I．ⅡA（2分）    Ⅱ．ⅣA（2分）   b(2分)

    （2）（1分）   C（1分）

    （3）（2分）

    23．（10分，每空2分）

    （1）（2分）


    同步练习册答案