高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O ，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7

D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

，下列说法正确的是（  ）

    A．制高铁酸钾用做还原剂

    B．制备高铁酸钾时得到电子

    C．高铁酸钾中铁的化合价为

    D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

，下列说法正确的是

    A．制高铁酸钾用做还原剂

    B．制备高铁酸钾时得到电子

    C．高铁酸钾中铁的化合价为

    D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：            。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

     □Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□       +□KNO₂+□       。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^—1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—。

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L^—1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是       （填标号）