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工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：

（1）残渣的成分是

SiO₂

SiO₂

（填化学式），原料A的名称是

盐酸

盐酸

，步骤①反应的离子方程式是

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是

NaOH

NaOH

，步骤②反应的子方程式是：

H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）滤液3中的离子主要有

Na⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

Na⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

．该流程中哪些物质可循环使用

NaOH、CaCO₃

NaOH、CaCO₃

．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响

若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质

若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质

．
（5）步骤①②③中都要用到的物质分离的方法是

过滤

过滤

；步骤③后得到的沉淀要洗涤后才能灼烧，如何判断该沉淀已洗涤完全？

取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全

取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全

．
（6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为

B

A

×100%

B

A

×100%

（用含A、B 的计算式表示）．会导致该小组实验结果偏大的原因可能是：

B、C

B、C

A、未对沉淀1进行洗涤             B、未对沉淀2行洗涤
C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克    D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出．

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是

离子键和共价键

离子键和共价键

；
②写出反应I的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为

NaOH和Na₂CO₃

NaOH和Na₂CO₃

，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-

Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-

．

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现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH-=AlO₂-+2H₂O

Al（OH）₃+OH-=AlO₂-+2H₂O

．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O

．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强

是

是

，也是沸点最高的

是

是

．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H₁，△H₂，△H₃，则三者由大到小排序为：

△H₁＞△H₂＞△H₃

△H₁＞△H₂＞△H₃

．

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一、单选题（78分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

D

B

A

C

A

C

B

B

D

C

A

D

二、多项选择题（48分）

14

15

16

17

18

19

20

21

   D

  B C

   A

   D

   C

 A C D

   C

  A C

22：（1）（－10cm,－5cm）（3分）   1m/s（3分）

（2） ①  B   ，   C    。（4分）   ②， ③ 如图所示，（每图4分）

23：（16分）

(1)           汽车加速冲过,设加速度为

即

(2)           汽车减速:( 8分)

若以汽车到交叉口,火车尾过交叉口为准.

得

此时汽车的速度

即汽车过了铁轨再返回.因此此法不行.(只计算到此步不给分)

应以汽车停在交叉口为准.

由   ………………………………4′

           ………………………………2′

即汽车减速的加速度大小.……………2′

24：（18分）解. ⑴  由 得    v =1.0×10⁴m/s       （4分）

      得U₂ = 100V   （6分）

⑶ 进入磁场时微粒的速度是v^/=v/cos30º，                （2分）

轨道半径r=2D/3，                               （2分）

由洛伦兹力充当向心力：

  解得B至少0.20T。                                  （4分）

25：（20分）（1）射入第一颗子弹的过程中，根据动量守恒， 

有：    ∴v₁=5m/s                    （3分）

此后，砂箱和弹丸向上摆动的过程中，最大高度为h，机械能守恒，有：

解得h=1.25m<1.6m

∴不能做完整圆周运动。                                （3分）

（2）第二颗子弹射入过程中，由动量守恒，

      解得：       （3分）

第三颗子弹射入过程中，

          解得m/s           （3分）

   （3）设第n颗弹丸射入砂箱后，砂箱速度为v_n，由以上分析可知：

当n是偶数时，v_n=0                                     （1分）

当n是奇数时，由动量守恒：

                                      （2分）

设射入n颗子弹后，恰好做摆角等于5^o的简谐运动有：

       解得                                           （3分）

∴停止射击后，要使砂箱做简谐运动，则射入砂箱的子弹数目应为大于 或等于53的奇数。                                                        （2分）