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    B．当是强碱时.A.B.C.D.E.F中均含同一种元素.F是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    SO3
    ．
    ②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ．
    （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    ．
    （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
    当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
    AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    ；
    当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ．

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    A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：
    （1）若B与C为氧化物，D为纯碱．
    a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    ．
    b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为
    1
    1
    mol．
    （2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物． B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为
    16：17
    16：17
    ．
    （3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．

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    A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式
    （NH4）SO4
    （NH4）SO4
    ，有关反应的化学方程式为
    Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
    Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ?mol-1．则B的化学式为
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    ；C燃烧的热化学方程式为
    C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
    C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
    ．

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    A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
    4.48
    4.48
    L．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
    H2O2+H2S=2H2O+S↓
    H2O2+H2S=2H2O+S↓
    ．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：
    Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为                     。

    （2）B2 A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                    。

    （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                          ；

    （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为       ，Q为        （填化学式）。

    （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                           。

    （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。

    A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

    B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

    C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低

    D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

     

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    第Ⅰ卷(选择题  共71分)

    一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    B

    D

    C

    A

    C

    A

    C

    C

    D

    D

    二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    C

    B

    A

    D

    第Ⅱ卷 (非选择题  共79分)

    三、(本题包括3小题，共32分)

    23．(8分，每空2分)

    (1)③

    (2)增大  减小

    (3)C

    24．(10分，每空2分)

    (1) ；

    (2)     

    (3)112

    (4)

    25．(14分，每空2分)

       （1）

    (2)原子晶体或

    (3)

    (4)   离子键和共价键

    四、(本题包括2小题，共24分)

    26．(10分，每空2分)

    (1)    

    (2)

    (3)

    (4)无氧

    27．（14分，每空2分）

    （1）（2分）

    （2）                         （2分）

     

     

     

    （3）①        （2分）

        ②（2分）

        ③                                                                     

     

     

    （2分）

            ④                           （2分）                           （2分）

     

     

    五、(12分)

    28．(12分，化学方程式2分，每空2分)

      (1)石灰乳原料丰富，成本低

      (2)  (或氯化镁)  过滤  洗涤

      (3)圆底烧瓶  制备干燥的气体，抑制氯化镁水解

    六、(11分)

    29．(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

    ，所以不可以服用。(4分)

    (2) (2分)


    同步练习册答案