某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

就此实验完成填空：

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

③在F操作中如何确定终点?                                 。

（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。

①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号

填入括号内并填写下列空格。

（   )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。

（   )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（   )用量筒取浓硫酸______mL。

（   )将容量瓶盖紧摇匀。

（   )将已冷却的硫酸溶液沿________  注入________  中。

（   )改用胶头滴管加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

（   )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、

偏低、无影响)。

（1)    用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；

（2)    稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；

（3)    未将洗涤液加入容量瓶___________；

（4)    定容时仰视刻度线__________；

（5)    摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；

（6)    配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号

填入括号内并填写下列空格。

（  )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。

（  )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（   )用量筒取浓硫酸______mL。

（  )将容量瓶盖紧摇匀。

（  )将已冷却的硫酸溶液沿________  注入________  中。

（  )改用胶头滴管加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

（  )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、

偏低、无影响)。

（1)    用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；

（2)    稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；

（3)    未将洗涤液加入容量瓶___________；

（4)    定容时仰视刻度线__________；

（5)    摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；

（6)    配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：