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    (2)达到平衡后.在其他条件不变的情况下降低温度.的转化率 .化学反应速率 (填“增大 .“减小 或“不变 ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是       (填序号)；
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为       。

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    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是       (填序号)；
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为       。

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    可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化情况如下图所示，下列叙述正确的是

    A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

    C．化学方程式中n＞e+f

    D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    (1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。
    ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
    A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
    D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
    60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
    a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
    (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。
    (3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]

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    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是    (填字母)。

    ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=      。（结果保留小数点后两位）

    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

    今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为      kJ。

    （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

    温度较低时生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是    。

     

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    第Ⅰ卷(选择题  共71分)

    一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    B

    D

    C

    A

    C

    A

    C

    C

    D

    D

    二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    C

    B

    A

    D

    第Ⅱ卷 (非选择题  共79分)

    三、(本题包括3小题，共32分)

    23．(8分，每空2分)

    (1)③

    (2)增大  减小

    (3)C

    24．(10分，每空2分)

    (1) ；

    (2)     

    (3)112

    (4)

    25．(14分，每空2分)

       （1）

    (2)原子晶体或

    (3)

    (4)   离子键和共价键

    四、(本题包括2小题，共24分)

    26．(10分，每空2分)

    (1)    

    (2)

    (3)

    (4)无氧

    27．（14分，每空2分）

    （1）（2分）

    （2）                         （2分）

     

     

     

    （3）①        （2分）

        ②（2分）

        ③                                                                     

     

     

    （2分）

            ④                           （2分）                           （2分）

     

     

    五、(12分)

    28．(12分，化学方程式2分，每空2分)

      (1)石灰乳原料丰富，成本低

      (2)  (或氯化镁)  过滤  洗涤

      (3)圆底烧瓶  制备干燥的气体，抑制氯化镁水解

    六、(11分)

    29．(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

    ，所以不可以服用。(4分)

    (2) (2分)


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