题目列表(包括答案和解析)
(8分)(2011·苏北四市调研)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1
①该反应能否自发进行与________有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验 组 | 温度/ ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为_________________________________________。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,
(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为：
________________________
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度； B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离； D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为：
________________________
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度； B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离； D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
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A
A
A
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A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）
18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；
⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；
⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，
⑺A B D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据
19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键
20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4?7H2O；
⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；
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21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空气体积为
，∴