（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M₂Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

    根据上述信息回答下列问题：

   （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M₂Y的电子式为________________。

   （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

   （3）下列说法中正确的是___________________________。

A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

   （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H₂O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为        ；M在元素周期表中的位置为                     ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是                            （用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为          ，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                           。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为            ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为         。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH  溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：                         ；

（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M₂Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

    根据上述信息回答下列问题：

   （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M₂Y的电子式为________________。

   （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

   （3）下列说法中正确的是___________________________。

A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

   （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H₂O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为        ；M在元素周期表中的位置为                    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是                           （用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为          ，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                          。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为           ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH  溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：                        ；