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    0析出的硫酸铜晶体(g) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

    ⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)__________，

    除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：____________。

    A、带砝码的托盘天平    B、研钵    C、试管夹    D、酒精灯    E、蒸发皿

    F、玻璃棒    G、坩埚    H、干燥管    I、石棉网    J、三角架

    ⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；

    ⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4?nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω= _______________，n = _________________

    ⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________

    从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________

    A、加热前称量时容器未完全干燥

    B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

    C、加热后容器未放在干燥容器中冷却

    D、加热过程中有少量晶体溅出

    E、加热后的粉末中有少量黑色固体

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    根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

    (1)

    本实验至少需要加热________次，至少需要称量________次；

    (2)

    某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3．请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω＝________，n＝________；

    (3)

    若ml＝5.4 g、m2＝7.9 g、m3＝6.8 g，该生结果________(填“偏高”或“偏低”)？

    (4)

    从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是

    A．

    加热前称量时容器未完全干燥

    B．

    最后两次加热后的质量差大于0.1 g

    C．

    加热后容器未放在干燥器中冷却

    D．

    加热过程中有少量晶体溅出

    E．

    加热后的粉末中有少量黑色固体

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    根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    (1)从以下仪器中选出所需仪器_______(用字母填写)。

    A.托盘天平  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.泥三角  J.石棉网  K.三脚架  L.药匙  M.坩埚钳

    (2)实验后得到以下数据：

    ①加热前质量：W1(容器)=5.4 g，W2(容器+晶体)=7.9 g

    ②加热后质量：W3(容器+无水硫酸铜)=6.8 g

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用W1、W2、W3表示)：_____×100%；这一结果是偏低还是偏高？_____________。

    从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)__________。

    A.加热前称量时容器未完全干燥

    B.最后两次加热后质量相差较大(＞0.1 g)

    C.加热后容器未放入干燥器中冷却

    D.加热过程中晶体有少量溅失

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    根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    (1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。

    (A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。

    (2)实验后得到以下数据：

    ①加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；

    ②加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：______这一结果是偏高还是偏低?_______。

    从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

    A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

    C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失

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    （7分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    （1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                  。

    (A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C)玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；

    (G) 三脚架；(H) 药匙；(I)坩埚钳。

    （2）实验后得到以下数据：

    　　a、 加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；

    　　b、加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：___             ___，

    这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

    　（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

    　　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

    　 C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

     

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    说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共48分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    B

    C

    CD

    B

    CD

    B

    AD

    A

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

    三、（本题包括2小题，共22分）

    15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

    （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

    16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

    （6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

    使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。

    （3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。

    （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。

    （或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）

    （5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）

    18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）

    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

    （3）400 L?mol―1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）

    （4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

    五、（本题包括1小题，共14分）

    19．（14分）（1）4（2分）

    （2）   （2分）（2分）

     

    （3）保护醛基不被还原。（2分）

    （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

    （5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）

    六、（本题包括1小题，共8分）

    20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

    =14.29%          (2分)

    （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）

    22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液态氨汽化时需吸收大量的热  2   （各1分，共4分）

    (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

    （4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

    21．（B）22(B)（1）固定试管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

    （2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）

    （3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H2生成。（2分）

    （4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）

     

     


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