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（10分）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（O₂）随时间的变化如下表

反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
（2）O₂的平衡浓度c (O₂)=____________________________；
（3） 4s时，SO₂的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO₂的转化率是________（用百分数表示）。
（5）若将平衡混台气体中SO₃的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。

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说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

      2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                      （2）化学式书写错误得0分；

      3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

三、（本题包括2小题，共22分）

15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑   Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10^―8 mol?L^―1。（4分，各2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低（或Fe³⁺更易沉淀）。

（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀。

（4）使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应。

（或MnCO₃、NH₄HCO₃与酸反应溶解）

（5）节约能源、治理含SO₂的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）

（2）SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃（各1分，共2分）

（3）400 L?mol^―1，使用常压SO₂就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V₂O₅+ SO₃^2―+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2―+2H₂O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本题包括1小题，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

（3）保护醛基不被还原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-  RCOO^― +NH₄⁺ +2Ag↓+3NH₃ + H₂O （2分）

（5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）

六、（本题包括1小题，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1）/18 g?mol^-1=0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN^― C₂^2- sp³   液态氨汽化时需吸收大量的热  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d⁷；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi₅H₆+6OH^- -6e^-==LaNi₅+6H₂O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定试管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

（2）Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ +H₂O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl₂ =2AlCl₃ + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H₂生成。（2分）

（4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）