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    23己知Cl的平均相对原子质量为:35.5.(Cl由37Cl和35Cl组成) 求:NaCl晶体29.25克中含37Cl多少克? 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10―10m) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某芳香族化合物A在一定条件下能发生如下图转化，部分产物已略去。气体F对

    氢气的相对密度为22。

    请按要求回答下列问题：

    （1）E的分子式是_____________；B的结构式为_____________；C的含氧官能团有（写名称）

    _____________；反应⑦的反应类型是_____________。

    （2）设计反应①、⑥的目的是____________________________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应④：_________________________________________________________________；

    反应⑤：_________________________________________________________________。

    （4）A的结构简式是_______________________________________。

    （5）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①遇FeCl3溶液发生显色反应；②一

    定条件下能发生水解反应；③分子中苯环上仅有两个相邻取代基。则H同分异构体的数目为_________；

    其结构简式之一为____________________________________________________。

     

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    钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图所示．

    （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是
    将Fe3+还原为Fe2+
    将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （2）副产品是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．
    （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
    TiO2++H2OH2TiO3+2H+
    TiO2++H2OH2TiO3+2H+
    ．该步骤中，加热的目的是
    促进TiO2+的水解
    促进TiO2+的水解
    ．
    （4）由TiO2转化为TiCl4的方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
     高温 
    .
     
    TiCl4（g）+2CO （g），该反应的平衡常数表达式K=
    c(TiCl4)×c2(CO)
    c2(Cl2)
    c(TiCl4)×c2(CO)
    c2(Cl2)
    ．
    TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）己知：①Mg （s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-642kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）；△H=-815kJ?mol-1
    写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式
    TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
    TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
    ．

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    （2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡
    向左移
    向左移
    （向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
    Ⅱ 0.12 0.20
    0.60
    0.60
    		 ν正=ν逆
    Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
    ＞
    ＞
    ν逆
    （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为
    -787.0
    -787.0
    kJ．

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    (5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求

    ⑴有多少克铁参加反应

    ⑵该稀硫酸的物质的量浓度www.7caiedu.cn

     

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    (5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?                                      (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极                              ，正极                         。若不能，请说明原因                   。

     

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    1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

    高一年级第一次月考参考答案

    1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

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    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

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    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

     

     


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