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    Cl2 -33.6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成Cl2、KCl和水，此反应生成的Cl2的相对分子质量为（    ）

    A.73.33                B.73                      C.72                   D.70.6

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    （1）氮元素基态原子核外未成对电子数为
    3
    3
    个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
    N、O、C
    N、O、C
    ；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为
    1：2：1
    1：2：1
    ；
    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （5）某化合物其组成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）
    [Co（NH3）5Cl]Cl2
    [Co（NH3）5Cl]Cl2
    ．

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    (1)实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6 mol·L－1，另一瓶所贴标签为12％(密度为1.12 g·mL－1)．则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为________．

    (2)在50 mL　NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c(Na+)＝1 mol/L，往其中加入50 mL　BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c(NO3－)＝________．

    (3)实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    1、用双桥式表示电子转移的方向和数目．

    2、产生标况下11.2 L　Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________摩．

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    NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是


    1. A.
      常温常压下的33. 6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    2. B.
      由CO和O2组成的混台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    3. C.
      在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数为2NA个
    4. D.
      0.1 molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

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    设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 


    1. A.
      标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
    2. B.
      根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA
    3. C.
      常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    4. D.
      0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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