HCl -84.0——青夏教育精英家教网—

HCl -84.0 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)

根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)．

(2)

如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的名称为________

(3)

下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)．
A．	配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．	长期贮存溶液
C．	用来加热溶解固体溶质
D．	量取一定体积的液体

(4)

在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L．

(5)

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

查看答案和解析>>

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl₃：Si+3HCl

300℃

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：

分馏

．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是

浓硫酸

，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：

使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化

．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是

英管的内壁附有灰黑色晶体

，装置D不能采用普通玻璃管的原因是

高温下，普通玻璃会软化

，装置D中发生反应的化学方程式为

SiHCl₃+H₂

高温

Si+3HCl

SiHCl₃+H₂

高温

Si+3HCl

．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及

先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽

．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na₂SO₃溶液．

查看答案和解析>>

28.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为____________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液

查看答案和解析>>

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃:

Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl与过量H₂在1 000—1 100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自然。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl₃采用的方法为_______。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图1-3-8(热源及夹持装置略去)：

图1-3-8

①装置B中的试剂是_______。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________。

装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_______。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液

查看答案和解析>>

（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl₃：Si＋3HCl　　　　SiHCl₃＋Ｈ₂

③SiHCl₃与过量Ｈ₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与Ｈ₂Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：　　　　　　　　　　　　。

（3）用SiHCl₃与过量Ｈ₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置Ｂ中的试剂是　　　　　　　　，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　。

②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是　　　　　　　，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　　　　　

ａ．碘水ｂ．氯水ｃ．ＮaＯＨ溶液ｄ．KSCN溶液ｅ．Ｎa₂ＳＯ₃溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学