(4)其它条件不变.甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡.要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等.则需要加入C的物质的量n(C) mol.加入D的物质的量n (D)应该满足——青夏教育精英家教网—

(4)其它条件不变.甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡.要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等.则需要加入C的物质的量n(C) mol.加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为【查看更多】

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

C

．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则 m₁

＜

m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

5

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

6

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

碱性

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

．

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加人的Zn质量为 m₂．则 m₁______ m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______．

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如图,有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充人lmdA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T⁰C保持温度不变发生反应：

(1) 下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是__ __ (2分，全才得分)。

A.混合气体的总质量不随时间改变 B 2V_正 (C)=3V_逆(B)

C. A、B转化率相等 D.物质D的质量不随时间改变

(2) 2min_n后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为____mL,B的转

化率a_甲(B)为____ (2分）。

(3) 乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2min(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的转化率a_乙(B)为___ a_甲(B) (2分）。

(4) 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加人C的物质的量n(C)为____ mol,加人D的物质的量n(D)应该满足的条件为（2分)。

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如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

。

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是。

A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B转化率相等 D．物质D的质量不随时间改变

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 mL，B的转化率α_甲(B)为。

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 ______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α_乙(B) ______α_甲(B)。

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C) mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为。

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如图,有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充人lmdA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T⁰C保持温度不变发生反应：

(1) 下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是__ __ (2分，全才得分)。

A.混合气体的总质量不随时间改变 B 2V_正 (C)=3V_逆(B)

C. A、B转化率相等 D.物质D的质量不随时间改变

(2) 2min_n后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为____(2分)mL,B的转

化率a_甲(B)为____ (2分）。

(3) 乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的转化率a_乙(B)为___ a_甲(B) (2分）。

(4) 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加人C的物质的量n(C)为____ (2分)mol,加人D的物质的量n(D)应该满足的条件为（2分)。

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