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    10．(1) NH4HCO3 或(NH4)2CO3 H2 Cl2 (2) CO2+OH-= HC O­3- 或 CO2+2OH-= C O­32-+ H2O - (3) H2(g) + Cl2;△H= ―183Kj/mol ,(4) NCl3 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(   )

    A．化合物YZ3极易溶解于水

    B．Z与M可以形成含18个电子的化合物

    C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol

    D．由上述四种元素组成的某盐可能受热易分解

    【解析】地壳中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则X是C或S，若是S，则根据X、Y、Z的电子层数之和为5，可知Y和Z的均属于第一周期，不正确，所以X只能是C。因为X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，所以Z只能是氢元素。又因为Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，所以Y是N元素。A中是氨气，正确。B中是H2O2，正确。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正确。12g 14X中含有中子的物质的量为，所以答案是C。

     

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    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(   )

    A．化合物YZ3极易溶解于水

    B．Z与M可以形成含18个电子的化合物

    C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol

    D．由上述四种元素组成的某盐可能受热易分解

    【解析】地壳中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则X是C或S，若是S，则根据X、Y、Z的电子层数之和为5，可知Y和Z的均属于第一周期，不正确，所以X只能是C。因为X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，所以Z只能是氢元素。又因为Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，所以Y是N元素。A中是氨气，正确。B中是H2O2，正确。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正确。12g 14X中含有中子的物质的量为，所以答案是C。

     

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    （2013?盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

    （1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
    步骤1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
    步骤2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
    步骤3．将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
    步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
    步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    ②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    ．
    ⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是
    取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    ．
    （2）测定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
    称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．
    ①图中气球的作用是
    缓冲压强并封闭体系
    缓冲压强并封闭体系
    ．
    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是
    使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    ．
    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为
    (1-84a)
    18a
    (1-84a)
    18a
    （用含a的代数式表示）．
    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=
    1
    1
    （填“1”“2”“3”“4”或“5”）．

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    （2009?深圳二模）下列叙述中，正确的是（　　）

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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大
    B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）
    C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）
    D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞①

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