海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　　D．蒸发皿　　E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若______，则假设1可能成立；若______，则______．
步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察	______

《物质结构与性质》

19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的基态电子排布式                             。

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）