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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c（HCl） /mol?L^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c（HCl） /mol?L^-1	反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于

放热

反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）实验6和7表明，

温度

对反应速率有影响，

温度越高

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

8和9

（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是

反应物浓度越大，反应速率越快

．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有

接触面积

，能表明这一规律的实验序号是1、2与

4和5

．

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控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于

放热

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

（2）实验5、6表明

温度

对反应速率的影响，说明

温度越高

，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

反应物浓度越大，反应速率越大

．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

反应物的接触面积

，能表明这一规律的实验序号是

1和2

．

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（2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO₂氧化为SO₃反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）

时间（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O₂	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO₃	0	3	5	6.5	8	9	9	9

试画出V（SO₃）-t图．

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中数据推断SO₂的氧化反应的热效应？

压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应

．
②在400一500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO₂转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压

．
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

．
④能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是

BC

．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液　
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，SO₂氧化为SO₃在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO₂的转化率为

50%

，该温度反应的平衡常数

1.1L?mol^-1

．

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（16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有，能表明这一规律的实验序号是1、2与 _。

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（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验5、6表明对反应速率的影响，说明，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是。（2分）

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的实验序号是。

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