（2011?杭州一模）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质．为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色．电解过程中测得溶液pH变化如
图所示．
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是

NaNO₂

NaNO₂

．
（2）X的成分是

NaCl与NaHCO₃

NaCl与NaHCO₃

（填化学式）．
（3）实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．

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（2011?镇江一模）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

0.3

0.3

．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

A、C、F

A、C、F

．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．

（4）若通入H₂O的速率为13.4mL?min^-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO₂的流入速率（标准状况）应为

2.59

2.59

L?min^-1．

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A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D₂C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第

二

二

周期，第

ⅥA

ⅥA

族．
（2）C的气态氢化物的电子式

．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式

KAl（SO₄）₂?12H₂O

KAl（SO₄）₂?12H₂O

，它在日常生活中的作用是

净水剂

净水剂

．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C这6种物质中，只含共价键的是

①④

①④

；只含离子键的是

②⑥

②⑥

；既含共价键又含离子键的是

③⑤

③⑤

（均填数字序号）．

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(一)选择题

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非选择题

1.(1)选用AgNO₃溶液较好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若电解NaCl、H₂SO₄溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

(2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

(3)N_A=

I：电流强度；t：通时间；m_Ag：析出银的质量M_Ag：Ag的摩尔质量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D为MCO₃，则M(M)＝100-60＝40M为Ca^2＋，A为Ca^2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO₃)₂〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

从EF+H₂O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO₄与HCl反应，HNO₃的氧化性会干扰KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中阴、阳离子总数＝

1cm³中Ni^2＋-O^2－离子对数＝

密度＝

(2)设1molNi_0.97O中含Ni^3＋xmol,Ni^2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni^2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

离子数之比Ni^3＋∶Ni^2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移动，提高SO₂转化率(2)保证NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl₃溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl^―浓度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al^3＋+2SO+2Ba^2＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H₂)=×22.4L

当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑变蓝色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O₂的反应

2NO+O₂=2NO

212

说明反应后所得气体NO₂2体积，O₂1体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

(3)减少，不变。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄