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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）

A．NA?a3?ρ

B． NA?a3?ρ 6

C． NA?a3?ρ 4

D． NA?a3?ρ 8

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号

Fe

Fe

，该元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

第四周期第 VIII族

．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

Si

Si

（填元素符号）；其中电负性最大的是

2

2

（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

SiC

SiC

（填化学式），试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高

．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

分子

分子

晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为

4

4

，该晶体的密度_

2 M

8NAd3

2 M

8NAd3

（用M、N_A、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

．

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(一)选择题

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非选择题

1.(1)选用AgNO₃溶液较好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若电解NaCl、H₂SO₄溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

(2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

(3)N_A=

I：电流强度；t：通时间；m_Ag：析出银的质量M_Ag：Ag的摩尔质量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D为MCO₃，则M(M)＝100-60＝40M为Ca^2＋，A为Ca^2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO₃)₂〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

从EF+H₂O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO₄与HCl反应，HNO₃的氧化性会干扰KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中阴、阳离子总数＝

1cm³中Ni^2＋-O^2－离子对数＝

密度＝

(2)设1molNi_0.97O中含Ni^3＋xmol,Ni^2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni^2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

离子数之比Ni^3＋∶Ni^2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移动，提高SO₂转化率(2)保证NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl₃溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl^―浓度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al^3＋+2SO+2Ba^2＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H₂)=×22.4L

当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑变蓝色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O₂的反应

2NO+O₂=2NO

212

说明反应后所得气体NO₂2体积，O₂1体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

(3)减少，不变。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄