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    环境监测测定水中溶解O2方法是:量取amL水样.迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液.立即塞好塞子.振荡使混合均匀.开塞.迅速加入适量H2SO4.此时有I2生成.用Na2S2O3溶液和I2反应.消耗了VmL.有关反应方程式为:2Mn2++O2+4OH―2MnO(OH)22+2I―+4H+Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O2I―+S4O.(1)水中溶解O2的量为,(2)I2和S2O反应以淀粉为指示剂.达终点时溶液颜色变化如何? (3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时.若塞子未塞紧.将对测定结果有何影响?为什么? (4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长.测定结果又如何?说明理由. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取amL水样迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀，开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成，用Na2S2O3溶液(浓度为bmol·L-1)和I2反应，消耗了VmL(以淀粉为指示剂)有关反应的离子方程式为

        2Mn2++O2+4OH-  2MnO(OH)2(反应快)

        MnO(OH)2+2I-+4H+  Mn2++I2+3H2O

        I2+2  2I-+

        (1)水中溶解O2的量(以mg·L-1为单位)为多少？

        (2)I2和反应以淀粉为指示剂，达到终点时溶液的颜色如何变化？

        (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗？为什么？

        (4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何？说明理由。

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    环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

    I2+2=2I-+S4O2-6

    (1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?

    (2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?

    (3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?

    (4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.

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    环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为

    2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

    I2+=2I-+

    试回答：

    (1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。

    (2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

    (3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    (1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

    (2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。

    有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-*2MnO(OH)2(该反应极快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+*Mn2++I2+3H2O

    I2+2*2I-+

    试回答：

    (1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。

    (2)滴定时(I2和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_________色变为_________色。

    (3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3，滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为

    2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

    I2+====2I-+

    试回答：

    (1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。

    (2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

    (3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


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