向下列物质的水溶液中.加入酚酞指示剂.溶液呈红色的是A. KCl B. NH4Cl C. NH4NO3 D.CH3COONa——青夏教育精英家教网—

向下列物质的水溶液中.加入酚酞指示剂.溶液呈红色的是A. KCl B. NH4Cl C. NH4NO3 D.CH3COONa 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0．1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④ 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题:
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由____________________；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________(填偏高、偏低或无影响)；
（4）步骤②缺少的操作是______________________；
（5）下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___________mL；

（6）根据下列数据:

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度.(请写出解答过程) ___________________________________________

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL．

试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由________．

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________；

(3)该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________(填偏高、偏低或无影响)；

(4)步骤②缺少的操作是________；

(5)下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度．(请写出解答过程)

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理______．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）______．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______．
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视______．

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）

G→D→A→F→B→H→C

．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是

酚酞

，理由是

两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点

；滴定终点的现象是

当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色

．
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为

0.07500

mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡

偏低

；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视

偏高

．

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理______．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）______．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______．
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

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